Teht.10

To 27.11.2014 Tein työn, jossa piti valmistaa liuoksia. Aloitin valmistamalla ammoniumnitraatti-liuosta. Tarkoituksena oli tehdä 250g 10m%:sta ammoniumnitraati-liuosta. Laskin alkuun paljonkon tulen tarvitsemaan ammoniumnitraattia ja kuinka paljon vettä. Ammoniumnitraatin määrän laskin seuraavasti: 250g / 100g x 10 = 25g.  Veden voi laskea sen jälkeen helposti: 250g-25g=225g vettä. Laskettuani aineiden määrät otin dekantterilasiin vettä ja 250ml mittapullon. Laitoin mittapullon vaa'alle ja nollasin vaa'an. Seuraavaksi lisäsin mittapulloon 25g ammoniumnitraattia. Sitten lisäsin n. 75g vettä ja sekoittelin niin kauan, että ammoniumnitraatti oli liuennut veteen. Lopuksi lisäsin vielä 150g vettä ja sekoitin loputkin vedet sekaan. Työ tuli valmiiksi.

Seuraava harjoitus oli hankalampi. Siinä piti valmistaa 250ml 3M (molaarista) suolahappoa (HCl). Aloitin jälleen laskemalla kuinka paljon tarvitsen suolahappoa. Ensiksi laskin suolahapon moolimassan: H=1,008g/mol + Cl=35,45g/mol  = 36,458g/mol. Siitä laskin määrän paljonkon tarvitsen suolahappoa seuraavasti: 3M x 0,25l x 36,458 = 27,3435g. Seuraavaksi kävin katsomassa kuinka vahvaa/puhdasta suolahappoa koululla on. Suolahappo oli 37%. Joten 37% suolahappoa tarvitaan: 100/37x 27,3435=73,90127745 eli n.74ml. Kun sain lasketuksi suolahapon määrän,  puin suojatakin päälle, laitoin hapon kestävät hanskat käteen ja suojalsit päälle. Otin 250ml mittapullon , pipetin ja dekantterilasin jossa oli vettä ja menin varastoon. Alkuun laitoin vähän vettä mittapullon pohjalle ja seuraavaksi laitoin pipetillä n.74ml suolahappoa mittapulloon. Sekoitin varovasti, sillä veden ja suolahapon reaktiossa vapautuu paljon lämpöä ja liuos voi alkaa kiahumaan ja alkaa roiskumaan. Lisäsin vettä merkkiin asti ja sekoitin varovasti. Nytten minulla oli valmiina 250ml 3molaarista suolahappoa. Lopuksi laitoin vielä suolahapon säiliöpulloon ja merkitsin liuoksen nimen, päivämäärän ja molaarisuuden ja laitoin sen varastoon. Koe onnistui ihan hyvin.

Teht. 8

Maanantaina 17.11.2014 tein työn, jossa harjoittelin byretin käyttöä. Työssä tutkin kahta liuosta, jotka ovat vesi ja  10% natriumkloridi eli ruokasuolaliuos. Aloitin työn tekemällä 500ml 10% ruokasuolaliuosta. Laitoin 500ml mittapulloon 50g natriumkloridia ja lisäsin merkkiin asti vettä. Suola liukeni veteen jolloin liuos ei ollutkaan aivan 500ml vaan vähän alle. Lisäsin vettä jälleen viivaan asti. Seuraavaksi otin 50mp byretin ja täytin sen 20-asteisella ionivaihdetulla vedellä. Menin punnitusvaa'alle ja laitoin dekantterilasin vaa'an päälle jonka jälkeen taarsin (nollasin) vaa'an. Seuraavaksi lisäsin byretistä 30ml vettä ja katsoin sen painon. Vaaka näytti 30g ja lisäsin sen taulukkoon. Seuraavaksi tyhjensin ja kuivasin dekantterilasin ja punnitsin sen uudelleen. Jälleen taarasin vaa'an ja punnitsin uudestaan 30ml vettä. Tällä kertaa tulokseksi tuli 29,8g ja merkitsin sen taulukkoon eri kohtaan. Seuraavaksi tyhjensin byretin ja huuhtelin sen pienellä määrällä natriumkloridi-liuoksella. Sen jälkeen otin 20-asteista natriumkloridi-liuosta byrettiin 50ml. Otin uuden dekantterilasin ja taarasin sen jälleen vaa'alla. Sitten lisäsin natriumkloridi-liuosta lasiin natriumkloridi-liuosta niin paljon että vaaka näytti 30g ja tällä kertaa otin talteen tiedon, kuinka paljon oli natriumkloridi-liuosta tarvinnut dekantteriin laittaa. Sitä meni 29ml ja lisäsin sen taulukkoon. Tyhjensin ja kuivasin jälleen dekantterin ja taarasin vaa'alla uudestaan. Lisäsin vielä jälkimmäisen tuloksen (29,8g) verran natriumkloridi-liuosta. Tällä kertaa sitä meni 28,2ml. Merkitsin sen taulukkoon. Seuraavaksi laskin veden ja natriumkloridi-liuoksen tiheyden kaavalla               tiheys = massa / tilavuudella.
Veden tiheydeksi molempien punnitusten keskiarvosta sain tulokseksi 0,995g / ml.
Natriumkloridi-liuoksen tiheydeksi molempien punnitusten keskiarvosta sain tulokseksi 1.045g/ml.
Seuraavaksi otin 250ml mittalasin ja laitoin 250ml tislattua vettä sinne. Sen jälkeen otin aerometrin ja mittasin tislatun veden tiheyden laittamalla varovasti aerometrin mittalasiin. Sain tulokseksi 0,995g/ ml.  Seuraavaksi vaihdoin tislatun veden tilalle natriumkloridi-liuosta. Mittasin jälleen aerometrillä tiheyden ja tulokseksi sain 1,65g / ml. Lopuksi vertailin eri tavoilla saatuja tuloksia. Vedelle sain tulokseksi laskemalla 0,995g/ml ja aerometrillä 0,995g/ml. Sain siis samat tulokset molemmilla eri tavoilla. Natriumkloridi-liuoksesta sain laskemalla 1,045g/ml ja aerometrillä 1,065g/ml. Tuli siis eri tulokset. Mahdolliset virheet saattoi tulla punnittaessa tai liuoksen valmistuksessa.  Työ onnistui kokonaisuudessaan ihan hyvin.

Teht.7

Perjantaina 14.11.2014 teimme tehtävän jossa piti eroittaa seoksen eri komponentit toisistaan. Aloitimmme tehtävän sekoittamalla kvartsihiekkaa, natriumkloridia, hiilijauhetta ja ammoniumkloridia posliiniupokkaaseen. punnittuamme aineet rakensimme laitteiston johon kuului kolmijalka, hehkutuskolmio, dekantterilasi, jossa kylmää vettä, kaasupoltin ja posliiniupokas (jossa em. aineet.). Pistimme posliiniupokkaan päälle dekantterilasin ja aloimme lämmittämään sitä. Kun lopetimme lämmittämisen oli dekantterilasin pohjaan ilmestynyt valkoista ja keltaista jauhetta. Se oli ammoniumkloridia, joka oli ensin höyrystynyt ja sen jälkeen kiteytynyt kylmän dekantterilasin pohjaan. Seuraavaksi siirsimme posliiniupokkaaseen jääneen aineen toiseen dekantterilasiin ja lisäsimme 15ml vettä samalla sekoittaen. Sen jälkeen annoimme seoksen seistä niin kauan että kiintoaine valui pohjalle. Sitten kaadoimme seoksesta veden sudatinpaperin läpi keitinlasille. Lisäsimme vettä vielä 2 kertaa uudestaan jolloin vikalla kerralla kippasimme koko seoksen suodatinpaperille. Veteen oli liuennut natriumkloridi. Keitimme vesttä keitinlasissa kaasupolttimon päällä jolloin vesi haihtui ja natriumkloridi jäi jäljelle. Suodatinpaperiin oli siis jäänyt vielä kvartsihiekka ja hiilijauhe. Kuivasimme suodatinpaperin kaasupolttimen päällä posliiniupokkaassa jonka jälkeen ns. hehkutimme sitä. Tarpeeksi lämmetessä suodatinpaperi hiiltyi ja paloi pois muun hiilen kanssa. Samalla muodostui hiilidioksidia. Näin saimme kaikki aineet erotettua eri menetelmillä. Jäljelle jäi kvartsihiekka.