Tässä työssä tutkittiin kaliumnitraatin liukoisuutta veteenlämpötilan funktiona. Aloitimme hakemalla 100ml erlenmeyerin, lämpömittarin, 10ml täyspipetin ja sähkölevyn. Työssä käytettiin myös vaakaa ja jäähdytykseen lunta. Punnitsimme 20g KNO
3 erlenmeyeriin. Sitten lisäsimme pipetillä ionivaihdettua vettä 20ml. Sitten sekoitimme liuosta varovasti lasisauvalla samalla sähkölevyllä lämmittäen, kunnes suola juuri ja juuri liukenee. Vesi ei saanut kiehua eikä suola saanut levitä seinämille. Nostimme astian pois levyltä ja annoimme sen jäähtyä. Samalla tarkkailimme kiteiden muodostumista ja kirjasimme lämpötilan jossa ensimmäiset kiteet muodostuivat (t
1). Sitten lämmitimme erlemeyeriä uudelleen hitaasti sekoittaen, ja merkitsimme ylös lämpötilan, jossa kiteet jälleen liukenivat (t
2).
Erlenmeyer ei saanut olla levyllä lukeman oton aikana. Seuraavaksi lisäsimme 10ml vettä sekoittaen. Jos kiteitä olisi taas muodostunut niin olisi pitänyt lämmittää lisää. Kirjasimme jälleen ylös lämpötilan, jossa kiteitä alkoi muodostua ja lämpötilan, jossa kiteet liukenivat. Toistimme kokeen aina 10ml välein, kunnes astiassa oli 60ml vettä. Lopussa tarvitsin lunta jäähdyttääkseni liuosta niin, että kiteet muodostuivat.
Tulokset:
liuos t1 t2 tkeskiarvo KNO3 / 100ml
20 g/20ml 51
°C 58
°C 54,5
°C 100g
20 g/30ml 40
°C 44
°C 42
°C 66,6g
20 g/40ml 29
°C 34
°C 31,5
°C 50g
20 g/50ml 22
°C 26
°C 24
°C 40g
20 g/60ml 19
°C 23
°C 21
°C 33,33...
Seuraavaksi tein Exel-ohjelmalla liukoisuuskäyrän tuloksista.
Sitten määritin piirtämäni liukoisuuskäyrän avulla KNO3-liukoisuuden veteen +20
°C , +30
°C ja +40
°C lämpötiloissa ja etsin vastaavat kirjallisuusarvot ja vertasin tuloksia niihin.
Lämpötila Kirjallisuusarvo KNO3 Omatulos KNO3 liukoi- Kirjallisuusarvo - oma tulos
liukoisuus veteen g/100ml suus veteen g/100ml g/100ml
+20
°C 47,44 40 7,44
+30°C 64,7 50 14,7
+40°C 83,35 66,6 17,25
Lopuksi piti miettiä syitä tuloseroihin. Syitä en keksinyt miksi sain eri tulokset, sillä yritin tehdä työn mahdollisimman huolella.
Ei kommentteja:
Lähetä kommentti